电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)绿肥红瘦暗指什么感情和意思，绿肥红瘦暗指什么意思电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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