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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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