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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

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　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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