电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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