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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算一里地等于多少米，一里地等于多少米千米方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂(zá一里地等于多少米，一里地等于多少米千米)化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化一里地等于多少米，一里地等于多少米千米轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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