一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōn小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)g)业中(zhōng)作还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的(de)混(hùn)小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途(tú)

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具(jù)有可燃性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等(děng)。

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