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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子(z数学中e等于多少，高中数学中e等于多少i)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dī数学中e等于多少，高中数学中e等于多少ng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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