电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.钟南山为什么被说成钟百亿S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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