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doi的时候怎么夹,doi是怎么夹 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么

  电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng),指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí),必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

  电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能,首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力,称(chēng)为相对(duì)电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子(zi)半径递(dì)减,对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电(diàn)负性值递(dì)增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元(yuán)素(sù)电负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时,由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为(wèi)负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价。doi的时候怎么夹,doi是怎么夹p>

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性差越大(dà),键的极性越强。

  当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时(例如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

  常(cháng)见元素电负(fù)性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.6doi的时候怎么夹,doi是怎么夹6 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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