电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

　　关于电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)以及电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)计(jì)算(suàn)公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电负(fù)性的定义,电负性大小变(biàn)化规律(lǜ)？等(děng)问题，小编将为你整理以下知识：

电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　中国一共有多少万亿钱根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　中国一共有多少万亿钱　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.6中国一共有多少万亿钱5 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 中国一共有多少万亿钱