电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，75寸电视长宽是多少有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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