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一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + Cr在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么O2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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