电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.9英红九号是名茶吗，英九红茶叶价格一览表8，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)英红九号是名茶吗，英九红茶叶价格一览表电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.9英红九号是名茶吗，英九红茶叶价格一览表1 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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