电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的fe2o3是什么化学元素有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(fe2o3是什么化学元素zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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