电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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