电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3美甲建构是什么意思，语言建构是什么意思.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài美甲建构是什么意思，语言建构是什么意思)念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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