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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(c朵朵野花什么微风在田野里什么 朵朵野花迎着微风在田野里翩翩起舞是拟人句吗óng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jià朵朵野花什么微风在田野里什么 朵朵野花迎着微风在田野里翩翩起舞是拟人句吗n)带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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