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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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