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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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