电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(j巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思<巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思/span>iàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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