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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

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　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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