电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù)的。

　　关于电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么以及电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性计算公(gōng)式，电(diàn)负性表示什么，电(diàn)负性具(jù)体数值，电负性的定(dìng)义(yì),电负性大(dà)小变化规律？等问题(tí)，小编(biān)将为(wèi)你整理以下知识(shí)：

电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性关一下月亮是什么意思，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)关一下月亮是什么意思右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 关一下月亮是什么意思