②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性昆明市属于几线城市，云南最好三个城市数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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