电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

2018年中秋节是几月几号，2018年中秋节是哪一天阳历　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键2018年中秋节是几月几号，2018年中秋节是哪一天阳历时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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