电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。<如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁/p>

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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