电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大p>

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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