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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如(rú)工(gōng)业(yè)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与氧气(q乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲'color: #ff0000; line-height: 24px;'>乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲ì)结合，失(shī)去携(xié)氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状，危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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