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  一氧化碳的化(huà)学性质

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原(yuán)性:

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

  它为中性气体。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极(jí)性分(fēn)子,但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi),分子(zi)的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱。

一氧化(huà)碳主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

  2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作还原剂,如(rú)工(gōng)业(yè)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合物)。

一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途

  一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及(jí)用(yòng)途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量的(de)热(可用(yòng)作(zuò)燃料)

  2.一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原性,能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合,从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好地与氧气(q乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲'color: #ff0000; line-height: 24px;'>乌蒙山连着山外山是什么歌,乌蒙山连着山外山是什么歌曲ì)结合,失(shī)去携(xié)氧能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧(yǎng),而发(fā)生中毒现象(xiàng).

  一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

  物理性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原(yuán)性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状,危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他(tā)组织,甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死(sǐ)亡,人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工业上,一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得,主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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