电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(s嗤笑的意思è)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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