电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有(yǒu哥呀是什么鱼怎么叫 戈雅鱼是淡水鱼吗)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向哥呀是什么鱼怎么叫 戈雅鱼是淡水鱼吗(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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