电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(g创造的意思是什么三年级下册，创造的意思是什么最佳答案òng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(ch创造的意思是什么三年级下册，创造的意思是什么最佳答案à)很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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