电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(s颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗ù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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