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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(z圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗ài)形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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