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  氯化(huà)钾相对原子(zi)质量是多少,是氯化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量75,因(yīn)为氯(lǜ)化钾的化学式为(wèi)KCL,钾的相对原子质(zhì)量是39,氯的相对原(yuán)子(zi)质量是35,所以相对(duì)分子质(zhì)量为75的(de)。

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氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是多少,

  氯化钾的(de)相对分子质(zhì)量74.5,因为氯化钾的化(huà)学(xué)式为KCL,钾(jiǎ)的(de)相对原(yuán)子质量是39,氯的相对原(yuán)子质(zhì)量是(shì)35.5,所以相(xiāng)对分子质量(liàng)为74.5。物理性质(zhì)

  无色或白色不含(hán)结晶水的结晶体,或者白色(sè)粉(fěn)末(mò)。

  味咸而凉,有毒,内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死(sǐ)亡。

  微(wēi)溶(róng)于乙醇,溶(róng)于水和碱溶液。

  但在水中的溶解(jiě)度比氯酸钠小,并且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

  每100g水(shuǐ)中的(de)溶解度在20℃时是7.1g,在100℃时是56.4g。

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化学性质

  1.可(kě)被熔点高的金属在熔融状态下(xià)置换:Na+KCl=高温=NaCl+K

  2.电解反应:2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

  2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

  3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

  2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4(原理:不(bù)挥发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸(suān))

氯化钾(jiǎ)用(yòng)途

  1.钾肥

  2.食盐(yán)(NaCl+KCl)

  3.生产金(jīn)属钾的原料

  4.生产其他钾(jiǎ)盐(如KNO3)的原(yuán)料

  5.医用输(shū)液(yè)(调节体(tǐ)液离子平衡)

  6.电解质

氯化钾的相对(duì)分子(zi)质量是多少

   氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质(zhì)量74.5,因为氯化钾的化学式为KCL,钾的相(xiāng)对原子(zi)质量是39,氯的相对原(yuán)子(zi)质量是35.5,所以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物理性(xìng)质

   无色或(huò)白(bái)色不(bù)含结晶(jīng)水的结晶体(tǐ),或者(zhě)白色粉末(mò)。

  味(wèi)咸而凉,有毒,内服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒而死亡。

  微溶(róng)于乙醇,溶于水(shuǐ)和碱溶液。

  但在水(shuǐ)碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠小,并(bìng)且随着温度升高而急剧(jù)上(shàng)升。

  每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g,在100℃时是56.4g。

  不易潮(cháo)解。

化(huà)学(xué)性质

   1.可(kě)被熔点高的金属在熔(róng)融(róng)状态下置换(huàn):Na+KCl=高温=NaCl+K

   2.电(diàn)解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

   2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

   3.复分解(jiě)反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

   2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理(lǐ):不挥(huī)发(fā)性酸制挥发性酸)

氯化钾(jiǎ)漏老用途

   1.钾(jiǎ)肥

   2.食盐(NaCl+KCl)

   3.生产(chǎn)笑搜手金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

   4.生产其他钾盐(如KNO3)的(de)原料

   5.医用输液(yè)(调节体液离子平衡)

   6.电解质(zhì)

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