氯化(huà)钾相对原子(zi)质量是多少，是氯化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量75，因(yīn)为氯(lǜ)化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原(yuán)子(zi)质量是35，所以相对(duì)分子质(zhì)量为75的(de)。

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氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含(hán)结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉(fěn)末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶(róng)于乙醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但在水中的溶解(jiě)度比氯酸钠小，并且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思在不教胡马渡阴山的意思不易(yì)潮(cháo)解。

　　1.可(kě)被熔点高的金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用输(shū)液(yè)（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对(duì)分子(zi)质量是多少

　　 氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子(zi)质量是39，氯的相对原(yuán)子(zi)质量是35.5，所以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或(huò)白(bái)色不(bù)含结晶(jīng)水的结晶体(tǐ)，或者(zhě)白色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧(jù)上(shàng)升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金属在熔(róng)融(róng)状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发(fā)性酸制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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