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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性(xìng),一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

  一氧化碳(tàn)的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2朝受命夕饮冰出处,朝受命夕饮冰昼无为夜难眠什么意思

  一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

  它为中性气体。

  分(fēn)子结(jié)构:一氧化碳分子为极性(xìng)分子,但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子(zi),分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

一(yī)氧化碳主(zhǔ)要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

  2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备(bèi)铁)。

  3、用于做(zuò)气(qì)体燃(rán)料,如(rú)水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物)。

一氧化碳的化学性质及用途

  一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途:

  1.一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳,火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色,放出(chū)大(dà)量的热(可(kě)用作燃料(liào))

  2.一(yī)氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性(xìng),能把(bǎ)金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原出(chū)来(lái)(工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属)

  3.一氧化(huà)碳还(hái)具有毒(dú)性,极易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧,而发生中毒现(xiàn)象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气(qì)体。

  物理(lǐ)性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化。

  化学性质上,一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性,又有氧化早消性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等(děng);同(tóng)时具有(yǒu)毒性,较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷电(diàn)击(jī)样死亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础,可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得,主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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