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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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