电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuá发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系n)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系)径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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