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  电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de),电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负性(xìng)表示什(shén)么

  电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性(xìng)。

  元素(sù)的(de)电负性愈大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也(yě)愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

  利用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一套(tào)数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力,称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。

  元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大(dà),原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

  同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷递(dì)增,原子半径(jìng)递减,对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下,随劲仔深海小鱼是什么鱼做的,劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼着原子半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí),氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时,由于对成键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìn劲仔深海小鱼是什么鱼做的,劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼g)较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性,电(diàn)负性差越(yuè)大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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