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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的画的作者是谁 画的作者是高鼎吗原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎画的作者是谁 画的作者是高鼎吗码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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