电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算kind用法固定搭配，kind用法总结其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhkind用法固定搭配，kind用法总结í)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化kind用法固定搭配，kind用法总结合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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