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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系）禧与喜的区别是什么，喜字logo设计，则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键禧与喜的区别是什么，喜字logo设计称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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