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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判卓越计划是什么意思，卓越计划是什么意思 报名条件有哪些断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(z卓越计划是什么意思，卓越计划是什么意思 报名条件有哪些i)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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