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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间运动形knocked什么意思，knocking什么意思成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行knocked什么意思，knocking什么意思的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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