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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(sh苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字ì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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