电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì可怜天下父母心的全诗的意思，可怜天下父母心的意思)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng可怜天下父母心的全诗的意思，可怜天下父母心的意思)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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