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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢
一氧化碳的(de)化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常(cháng)状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也(yě)是(shì)容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒(dú)的因素(sù)之一。
它为中性气体。
分子结构(gòu):一氧化碳分子为极性分(fēn)子,但由于存在(zài)反(fǎn)馈电(diàn)子(zi),分(fēn)子的极性(xìng)很弱。
一(yī)氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原(yuán)剂,如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于(yú)做气体(tǐ)燃(rán)料,如水煤气(一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合物)。
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途(tú)
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可(kě)用(yòng)作燃料(liào))
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来(工业上常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具(jù)有毒性,极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和(hé)固化。
化学(xué)性质(zhì)上,一氧化碳既有还(hái)原性(xìng),又(yòu)有氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生氧化(huà)反(fǎn)应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等;同时(shí)具(jù)有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状,危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的(de)基(jī)础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得,主要(yào)用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了