电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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