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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法,大(dà)π键电子数怎么看

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  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道(dào),含有两个电子(zi)(N原(yuán)子有5个电子,一(yī)个和(hé)C成(chéng)键,两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键,剩余的(de)一对在P规定(dìng)中(zhōng)),所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫(jiào)共轭π键,或离域π键)的形成有个特点(d三角形中线长公式是什么,中线长公式是什么原因iǎn),就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化(huà)(SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架,由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键)。

  要判断(duàn)大π键个数,就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型,同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(如(rú)苯,萘,分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化,所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)),则组成一(yī)个大(dà)π键,入中间有中断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化,共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉了,所以就有两个(gè)共轭π键)。

大π键电子数简便算法(fǎ)

  大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

   

  在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键,或共(gòng)轭大π键,简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道;

  ③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

  大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

  通(tōng)常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道,彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全(quán)相同,且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

  杂化轨道理论认(rèn)为,苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键,另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键;

  每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道,这6个(gè)p轨道一起形成π键,由(yóu)于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的,一般称为大π键。

  处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有,而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的,因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

  含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

  离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键;萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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