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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思)和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(x乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思ìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎ乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思o)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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