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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(x三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口ìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因三沙市有多少人口2022，目前三沙市有多少人口而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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