电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéngr在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3r在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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